Relacion de las masas en la tranformacion quimica y en un compuesto

Ley de la Proporciones definidas
El magnesio y el oxigeno se combinan en la proporción de 1,5: 1 para formar oxido de magnesio. Si se hace reaccionar 8.5gr de magnesio con el oxigeno del aire. ¿Cuánto oxigeno se formará?

Todo el magnesio reacciona porque hay suficiente oxigeno en el aire. De modo que se debe buscar primero la cantidad de oxigeno que reacciona (por factor de conservación) y luego de cantidad de oxido formando (aplicando la ley de la conservación de la masa).

Magnesio + Oxigeno Oxido de Magnesio
Mg + O2 MgO
1,5gr + 1gr 2,5gr
8,5gr + ¿? ¿?
Cantidad de oxígeno que se forma: 8,5 gr Mg + 5,7 gr = 14,2 gr óxido 8,5 gr de magnesio reaccionan con 5,7 gr de oxígeno y forman 14,2 gr de óxido de magnesio.


Ley de las proporciones Múltiples
Ejemplos:
a)
2Ag2O 4Ag+O2
Ag= 0.92682 g O= 0.0716 g
Ag=93.11% O = 6.89%
b) Ejemplo se toma 100 gr de cada uno de cuatro compuestos de cloro y de oxigeno y en ellos se cumple:
1er. compuesto
81,39 g de cl + 18,61 g de o;
2do. compuesto
59,32 g cl + 40,68 g de o;
3er. compuesto
46,67 g cl + 53,33 g de o;
4to. compuesto
38,46 g cl + 61,54 g de o;
A continuación se procede a buscar la relacion ponderal g de o/g de cl, con los que se obtendran los gramos de oxigeno que, para cada compuesto, corresponde a 1 g de cloro;
1er. compuesto:
18,61 / 81.39 = 0,2287;
2do. compuesto:
40,68 / 59,32 = 0,6858;
3er. compuesto:
53,33 / 46,67 = 1,1427;
4to. compuesto:
61,54 / 38,46 = 1,6001
Si Divide Por La Menor De Las Cantidades Se Llegara A La Relación Numérica Que Enuncia La Ley De Dalton:
2,2287 0,6858 1,1427 1,6001
= 1; = 3; = 5; = 7;
0,2287 0,2287 0,2287 0,2287

Composición centesimal de un compuesto químico
La composición centesimal indica el porcentaje, en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.
Para calcular la composición centesimal de cada elemento, se aplica la siguiente expresión:

En donde ni indica el número de átomos del elemento i considerado y PMi la masa atómica de dicho elemento.
El denominador es la masa molecular del compuesto.

Formulas o Formulación Empírica
La fórmula empírica es una expresión o forma que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula.
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica. Para el etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula empírica CH3.
Algunos compuestos, como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades moleculares y sólo es posible hablar de fórmula empírica: NaCl. Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por tanteo, se hallan los números enteros sencillos.